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有氰化物的废水危害极大能毒杀各种鱼类和水生生物。CN-浓度在0

发布时间:2019-07-25 10:07 来源:未知 编辑:admin

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  时就有强烈的毒杀作用,处理含有氰化物的工业废水的方法之一是:使CN被氧化,转变为低毒的CNO

  (其毒性仅为氰化物的千分之一),一般转化为氰酸盐 (如NaCNO)。氧化剂常用次氯酸盐,同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明,在光的作用下,在某些悬浮小颗粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应,很快降解毒性,如在二氧化钛 (TiO

  (2)如果用NaClO处理含NaCN的废液,则可能生成另外两种盐(毒性降解),试写出此反应的化学方程式)______(其中N均为-3价)。此反应中被氧化的元素是________。

  (3)氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有_______。写出可能发生的离子方程式

  (1)重金属:使人体的蛋白质变性,可通过食物链被富集,人通过饮水和食物摄入而中毒

  (2)植物营养物质污染:生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素

  (1)海水淡化又称脱盐,利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水淡化的方法有蒸馏法、膜法(电渗析、反渗透)、冷冻法、离子交换法等。其中蒸馏法、膜法是主要方法。

  ①蒸馏法能耗大,成本高;但设备相对简单,技术比较成熟改进方法:采用降低容器内压强的方法,并安装热交换器。原理:压强越大,液体的沸点越高。

  (1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。

  (1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。

  ⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。

  ⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

  (1)金属单质只具有还原性,金属最高价阳离子只具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性;

  (2)非金属单质常作氧化剂,某些非金属单质也是较强的还原性物质,比如H2、C等等

  ②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

  因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。

  ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。

  强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

  ”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”,气体不用“↑”。

  如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

  有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如:CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时,若气体少量,则生成正盐;若气体过量,则生成酸式盐。

  若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

  若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-

  若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

  若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-

  因还原性I-Fe2+Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2,发生不同的离子反应,依次为:

  “有氰化物的废水危害极大,能毒杀各种鱼类和水生生物。CN-浓度在0..”

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